Účinky různých chemikálií nalidské tělo je nejasné. Většina z nás známých sloučenin je buď neutrální, nebo hraje pozitivní roli v lidském životě. Existuje však skupina látek, které vážně ohrožují zdraví. Jsou rozděleny do několika tříd. Kyselina arsenová, uvažovaná v tomto článku, je jednou z takovýchto toxických chemických sloučenin. Podle současně uznávané klasifikace vstupuje do druhé třídy zvýšeného nebezpečí spolu s chloroformem, olovem a sloučeninami lithia. Budeme studovat vlastnosti kyseliny arsenové podrobněji.
Tato sloučenina za normálních podmínek má krystalickou strukturu. Jako tribázická kyselina arsenová, jejíž vzorec je H3AsO4, má jak střední, tak kyselé soli. Například hydrosarenat draselný - K2HAsO4, dihydroarsarát sodný - NaH2AsO4, arzenát lithia - Li3AsO4. Kalcinací kyseliny arzenové se získá hesenický pentoxid arsenu, nazývaný anhydrid arzenu. Bílé průhledné krystaly tvoří sklovitou hmotu, která je špatně rozpustná ve vodě.
H3AsO4, spolu s kyselinou mravenčí a hydroxidem olovnatým, je středně slabý elektrolyt. Proto v tabulce ionizace nejdůležitějších kyselin má kyselina orto-arzenová tři disociační konstanty: 5,6 x 10-3, 1,5 x 10-7 a 3,89 x 10-12. Tyto ukazatele kvantifikují sílu kyseliny. Podle disociačních konstant v sérii anorganických kyselin H3AsO4 zaujímá pozici mezi chrómem a antimonemkyseliny. Ruští chemici experimenters AL a IL AGAFONOVA formulovány matematický výraz, vyznačující se tím, odvozený vztah první a druhý disociační konstanta kyseliny arsenu z teplotě v rozmezí od 0 ° C do 50 ° C.
Stupeň oxidace atomu arsenu obsaženého vsložení molekuly kyseliny je +5. To naznačuje skutečnost, že samotná sloučenina vykazuje při chemických reakcích s jinými látkami oxidační vlastnosti. Takže během jeho interakce s jodidu draselného jako redukčního činidla, v kyselém prostředí zahrnují reakční produkty najdeme arsenious kyseliny H3AsO3. Připomeňme, že kyselina arsenová, jejíž vzorec je H3AsO4, Je trojsytný, a proto reakce s alkalickými bázemi nebo nerozpustná, může dát tři druhy solí: střední, hydro- a digidroarsenaty. Kvalitní reakce na ionty AsO43- v analytické chemii je interakce samotné kyseliny arzenové nebo jejích solí s rozpustnými stříbrnými solemi, například s dusičnanem. Výsledkem je srážení Ag3AsO4 barva kávy.
V analytické chemii je důležitým úkolemdetekce chemických sloučenin v studovaných řešeních. Kyselina arzenicová, jejíž chemické vlastnosti jsme považovali za dřívější, lze detekovat mikrometodem jodometrie. K 1 ml jeho roztoku se nalije stejný objem 4N. roztoku kyseliny chlorovodíkové a 1 ml 4% roztoku jodidu draselného. Vznikne oxid dusičitý arsenu2O3, jejichž hmotnost s přísným dodržováním kvantitativních objemů činidel je vždy stejná a rovná se 0,5746 mg.
Jak je známo, H3AsO4, jako je kyselina ortofosforečná, je elektrolyt střední síly. Jeho bílé čiré krystaly se rozprostírají ve vzduchu a mají složení 2H3AsO4 x H2O.Jeho soli tvořené alkalickými kovy (jak průměrné, tak kyselé) mají ve vodném roztoku pH vyšší než 7. Arzenáty lithné, draselné, sodné a amonné jsou snadno rozpustné ve vodě a zbývající střední soli se v ní nerozpouštějí. Kyselina arzenová je dobrá oxidační činidla. Při oxidačních a redukčních reakcích se redukuje na kyselinu arzenovou nebo arsin.
H3AsO4 + 2e + 2H+ = H3AsO3 + H2O
H3AsO4 + 8e + 8H+ = AsH3 + 4H2O
Kromě toho kyselina arzenová snadno oxiduje různé kovy, siřičité a jodidové kyseliny, stejně jako sirovodík.
V laboratoři, H3AsO4 může být získána reakcí arsenič-ského seskvioxidu s kyselinou dusičnou při zahřívání. Ve výrobcích je oxid trojmocného dusíku a H3AsO4. Dalším způsobem získání je rozpuštěnívoda oxidu arsenitého. Často pro jeho výrobu se používá současná oxidace a hydrolýza trialkylarsenitů s roztokem peroxidu vodíku zahřátým na teplotu 50 ° C. Zároveň se z reakční směsi odstraní voda a alkohol. Roztok se potom odpaří a získá se kyselina arzenová se zvláštní čistotou. V přírodě jsou suroviny pro výrobu kyseliny arsenové minerály: arzenolit a arsenopyrit, jejichž ložiska jsou bohaté na Čeljabinskské a Chitské oblasti Ruské federace.
Vzhledem k tomu, že kyselina orto-arzenováje jedním z nejsilnějších jedů. Jeho využití v průmyslu a každodenním životě je omezené. Soli jsou častější - arzenáty, jejichž toxicita je mnohem nižší než samotná H3AsO4. Takže v dřevozpracujícím průmyslu dohromadyse síranem zinečnatým a sodnou solí pentachlorfenolu, kyselina arzenová se používá pro zpracování dřeva. Tato metoda minimalizuje ztráty způsobené ničením celulózy hubovými infekcemi a larvami brouků. V medicíně, H3AsO4 použití v přípravku léčiva "Atoxil" pro léčbu protozoálních infekcí, jako je giardiáza, balantidiáza, isospore.
Je třeba poznamenat, že kontaminace populace s těmitoinfekce v posledních letech dramaticky vzrostly. Existuje několik důvodů - například infekce prostřednictvím potravin obsahujících spory prvoků, kousnutí hmyzem nebo sexuálně. Kyselina arzenitá se používá jako výchozí materiál při výrobě optických skel, stejně jako v elektrotechnice. Derivát H3AsO4 - jeho sodná sůl, se úspěšně používá vdermatologie a ftiziologie. Sloučeniny arzénu se používají ve stomatologii (arsenová pasta) jako lék používaný ke snížení citlivosti na bolest zaníceného nervu při jeho odstranění z dentálního kanálu.
Jak již bylo řečeno, H3AsO4 vstupuje do druhé třídy zvýšeného nebezpečí -vysoce nebezpečných látek. Smrtelná je dávka samotné kyseliny a jejích solí v rozmezí 15 až 150 mg na kilogram tělesné hmotnosti. Spolu s obecným jedovatým účinkem způsobuje kyselina arzenová nekrózu kůže a sliznic vnitřních orgánů: plic, žaludku, střev.
V laboratoři během experimentů s arzenáty a H3AsO4 použití ochranných rukavic je povinné aexperimenty probíhají pod kapotou. V případě intoxikace na úrovni buněk je jeho enzymatický systém porušován, protože enzymy jsou inaktivovány. V lidském těle otravy arzenáty vedou k parezi a dokonce paralýze. V onkologii chemoterapie s nedodržením dávkovacího režimu registruje případy otravy myarsenolem a novarsenolem. První pomoc při otravě solí kyseliny arzenové je okamžité mytí žaludku (například roztokem unithiolu nebo přípravků z oxidu křemičitého).
Aby se předešlo akutnímu onemocnění ledvinnedostatečnost, předepisují postup pro hemodialýzu. Jako antidotum lze vedle 5% roztoku unithiolu použít i Striževského antidotum. Předtím, než přijde záchranná ambulance doma, může být roztok kyseliny citronové použit ke snížení úrovně intoxikace, poté vyvolat zvracení a opláchnout žaludek. Všechna lékařská opatření musí být prováděna s přísným přísným odpočinkem pod dozorem lékaře.
