Rovnice chemické reakce - podmíněný záznam chemické reakce

Zjednodušit zaznamenávání chemických procesů a jejich lepší vnímání používá se reakční rovnice. Jedná se o podmíněný záznam interakce látek mezi nimi a v důsledku toho vznik nových produktů. S tímto schematickým "obrázkem", abychom zachovali zákon zachování hmoty hmoty, použijte číselné koeficienty. Tento popis chemických reakcí pomocí čísel a symbolů navrhl v roce 1615 Jean Begun. Později, po objevení stechiometrických zákonů, se začaly používat kvantitativní hodnoty.

Rovnice chemické reakce je napsána jako:

1. V levé části schematického "obrazu"existují látky, mezi nimiž je interakce, mezi nimi je umístěno znaménko "+". V levé části jsou reakční produkty, tj. nové sloučeniny, které se vytvořily. Mezi levou a pravou částí je šipka ukazující směr reakce. Například C + E → CE.
2. Pak jsou nastaveny koeficienty, jejichž úkolem je"Vyrovnat úroveň", tj. Učinit tak, že množství každého typu atomu před reakcí se rovná počtu atomů po něm. Tak, zákon zachování hmotných "děl". Například 2HCl-H₂+ Cl₂.

Existuje kinetická rovnice reakce,který vyjadřuje závislost rychlosti chemického procesu na koncentraci látek, které se dostaly do interakce. Jednoduchá taková reakce, jít do jednoho stupně, je schematicky psána jako: V = k [A₁] n¹* [A₂] n², kde

V je rychlost reakce;

[A₁], [A₂] - koncentrace látek;

K je rychlostní konstanta reakce, která závisí na povaze látek a na teplotě;

n¹, n² Pořadí reakce.

Pokud reakce pokračuje v několika fázích, pak vytvoří systém kinetických rovnic, z nichž každá bude popsána samostatně.

Rovněž iontová rovnicereakce, která ve svém složení má rysy, protože látky zaznamenané v něm jsou ve formě iontů. Takovýto schematický záznam chemické interakce je typický pouze pro substituční a výměnné reakce ve vodných roztocích nebo slitinách, během kterých se vytváří sraženina, uvolňují se špatně disociující látky (voda) nebo plyn. Například: kyselina chlorovodíková a hydroxid draselný vstupují do chemické reakce, tvoří se sůl a voda.

HCl + KOH-KCl + H₂O

Tyto látky zaznamenáváme ve formě iontů, s výjimkou vody, protože to se nerozděluje. Taková reakční rovnice se nazývá plná iontová.

H⁺ + Cl^- + K⁺+ OH^- - K⁺+ Cl^-+ H₂O

Nyní v tomto schématu, podle principu podobnosti, z pravé i levé strany, "řezeme" opakované ionty a získáme:

H⁺ + OH^- - H₂O.

Také oxidační-redukční reakce,charakterizované změnou stupňů oxidace atomů, bude mít zvláštnosti při sestavování schematického záznamu. Je třeba určit atomy, které změnily stupeň oxidace, a vytvořit elektronickou rovnováhu, na jejímž základě pak pořizujeme koeficienty.

Tedy chemická rovnice reakceje schematický záznam celého komplexního procesu tvorby nových látek rozkladem, kombinací, substitucí a výměnou. Poskytuje také kvalitativní a kvantitativní informace o reakčních složkách a reakčních produktech.